题目内容
2．分子
中，在同一平面上的碳原子最少有9个，最多有14个．
分析 由结构简式可知，分子中含2个苯环，苯环为平面结构，直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内，结合对称性分析．
解答 解：甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面；
两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于该苯环中的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，另一苯环所用的C原子都处于同一平面上，处于苯环对位上的碳原子以及碳原子所连的氢原子共线，所以至少有9个碳原子共面，至多有14个碳原子共面；
故答案为：9；14．
点评 本题考查有机物的结构，注意苯环对位上的碳原子以及碳原子所连的氢原子共线，题目难度不大．
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15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol C12通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA | |
| B． | 18g D2O含有的中子数为10NA | |
| C． | 0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-数目为0.1NA | |
| D． | 已知白磷（P4）分子结构为正四面体，则1mol P4含共价键数为4NA |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
| B． | 饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性 | |
| C． | 油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质 | |
| D． | 天然橡胶 和杜仲胶 的单体是同种物质 |
10．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如表所示．下列叙述不正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
| A． | 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L-1•min-1 | |
| B． | T℃时，该反应的平衡常数K=400 | |
| C． | 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 | |
| D． | 平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同 |
17．
25℃时，将1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（ ）
25℃时，将1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（ ）| A． | a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c | |
| B． | c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | a、b、c三点都有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） | |
| D． | 若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1 |
7．化学科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用蓝绿藻等低等生物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则 | |
| B． | 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代 | |
| C． | 食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 | |
| D． | 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 |
下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO中少量的CO2 | 通过足量灼热CuO |
B | 除去CuCO3溶液中的少量 CuO | 加入足量稀H2SO4后，过滤 |
C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
(A-N+m）mol B. 
(A-N）mol
3．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的值如表：
①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H==△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．将体积比为1：2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H2O的体积比保持不变时．
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
在不同温度时K1、K2的值如表：
| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．将体积比为1：2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H2O的体积比保持不变时．