题目内容

下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去CO中少量的CO2

通过足量灼热CuO

B

除去CuCO3溶液中的少量 CuO

加入足量稀H2SO4后，过滤

C

鉴别澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀HCl

D

鉴别硬水和软水

加入肥皂水

练习册系列答案
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6．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
A．由图象可推知，反应温度T2＞T1
B．同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大
C．同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高
D．对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等
5．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾可用于净水
B．氨可用于生产铵盐、纯碱
C．铝热反应可用于冶炼某些金属
D．核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量
2．分子中，在同一平面上的碳原子最少有9个，最多有14个．

奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7＃球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。己知，在25℃，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25℃，下列说法中正确的是

A．比赛时，篮球内一般充填氮气

B．比赛时，篮球内约有空气0.3mol

C．比赛时，篮球内约有空气14.8g

D．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol

下列情境中，对分离原理说法错误的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同

D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体________g 。

（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________。（填序号）

A．锥形瓶

B．200mL容量瓶

C．烧杯

D．胶头滴管

E.药匙

F.托盘天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。

A．配制一定体积准确溶度的标准溶液 B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质 D．量取任意体积的液体

容量瓶上除有刻度线外还应标有_________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。

（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A．2n B．16n/m C．32n/m D．n
15．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
B．甲酸以任意比与水互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

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