题目内容
19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）| A． | 适当升高温度 | B． | 加入NH4Cl固体 | C． | 通入NH3 | D． | 加水稀释 |
分析 增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，可加入与OH-反应的物质，使平衡正向移动，或加入铵盐使平衡逆向移动，以此来解答．
解答 解：A．电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则NH4+的浓度、OH-的浓度均增大，故A不选；
B．加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，故B选；
C．通入NH3，平衡正向移动，则NH4+的浓度、OH-的浓度均增大，故C不选；
D．加水稀释，平衡正向移动，但NH4+的浓度、OH-的浓度均减小，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离反应的特点，题目难度不大．
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9．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是（ ）
| A． | 分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠 | |
| B． | 分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠 | |
| C． | 分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠 | |
| D． | 分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸氢钠 |
10．已知溶液中有3种阴离子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至过量；
④过滤
正确的操作顺序应当是（ ）
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至过量；
④过滤
正确的操作顺序应当是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④① | C． | ③②④① | D． | ①④②③ |
14．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气和水发生反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑ | |
| C． | 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
4．25℃时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 AlC13溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42- | |
| B． | 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN- | |
| D． | $\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=10-12mol•L-1的无色溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+ |
11．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | H++OH-═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O | |
| B． | Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | CO32-+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | |
| D． | Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O |
8．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
| A． | HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 | B． | Fe+HCl；Fe+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4 | D． | KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl |
9．下列实验装置及操作均正确的是（ ）
| A． | 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性 | |
| B． | 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体 | |
| C． | 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置 | |
| D． | 图 IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置 |