题目内容

10．已知溶液中有3种阴离子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至过量；
④过滤
正确的操作顺序应当是（　　）
A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

分析 Cl-与银离子结合生成沉淀，CO32-与酸反应生成气体，SO42-与钡离子结合生成沉淀，结合只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来来解答．

解答 解：因检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验氯离子，可以加入硝酸银，反应生成沉淀，则顺序为③②④①，
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（　　）
A．反应后瓶内压强是反应前的$\frac{1}{10}$
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1 NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
1．作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（　　）
A．在自然界里存在氢气B．燃烧氢气污染小
C．氢气轻，便于携带D．氢气燃烧发热量高
18．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
A．碳B．钠C．硫D．铁
5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．


完成下列填空：
（1）溶液M名称饱和碳酸钠．
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．
15．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中的※C原子为手性碳原子；若一个碳原子上连着2个C=C（如）时，极不稳定，不存在．现有某链烃C7H10的众多同分异构体中：
（1）含有“手性碳原子”且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种，它们的结构简式分别是：
①CH≡═CH-CH3
②CH3-C≡═CH2
③HC≡-CH≡CH3
④；
⑤．
（2）含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简式是：．
2．以下各溶液中Cl-物质的量浓度与300mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL 1mol/LAlCl3溶液B．200 mL 1mol/LMgCl2溶液
C．100mL 0.5mol/LCaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加水稀释
20．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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