题目内容
8．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）| A． | HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 | B． | Fe+HCl；Fe+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4 | D． | KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl |
分析 A．两组反应都是氢离子和碳酸根离子的反应；
B．两组反应都是铁和氢离子发生的氧化还原反应；
C．硫酸钠和氯化钡实质是钡离子和硫酸根生成沉淀，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质一水合氨；
D．两组都是铵根离子和氢氧根离子发生的反应．
解答 解：A．反应HCl+Na2CO3、H2SO4+K2CO3 的离子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A不符合；
B．反应Fe+HCl、Fe+H2SO4的离子方程式都是，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B不符合；
C．BaCl2+Na2SO4的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4 的离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，两个反应的离子方程式不同，故C符合；
D．反应KOH+CH3COONH4、Ba（OH）2+NH4Cl的离子方程式都为：NH4++OH-=NH3•H2O，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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18．不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
| A． | 碳 | B． | 钠 | C． | 硫 | D． | 铁 |
19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
| A． | 适当升高温度 | B． | 加入NH4Cl固体 | C． | 通入NH3 | D． | 加水稀释 |
3．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2，则下列关于水的叙述正确的是（ ）
| A． | 水电离的[H+]随着温度的升高而降低 | B． | 在35℃时，水电离的[H+]＞[OH-] | ||
| C． | 水的电离程度：35℃＞25℃ | D． | 水电离的[OH-]随温度升高而增大 |
13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入盐酸 | 证明溶液中是否含SO42- |
| B | 加热铝箔，熔化的铝不滴落 | 铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面 |
| C | Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
| D | 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 | 验证亚硫酸的不稳定性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | CH4 | B． | Al | C． | HCl | D． | 稀H2SO4 |
18．在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是（ ）
| A． | HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+ | B． | AlO2-、S2-、Na+、K+ | ||
| C． | SiO32-、CO32-、K+、Na+ | D． | Ba2+、Al3+、NO3-、Cl- |