下列离子方程式正确的是( )A．氯气和水发生反应:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中.铁粉溶解:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气和水发生反应：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜时产生气泡：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑
	C．	金属钠和水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	将铁粉加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，铁粉溶解：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

分析 A．次氯酸为弱酸，不能拆；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；
C．电荷不守恒；
D．硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不生成氢气．

解答解：A．氯气和水发生反应，离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故B正确；
C．金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C错误；
D．硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不生成氢气，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
	B．	c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol/L
	D．	加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^-）降低

5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：
（1）溶液M名称饱和碳酸钠．
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．

2．以下各溶液中Cl^-物质的量浓度与300mL1mol•L^-1NaCl溶液中Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL 1mol/LAlCl₃溶液		B．	200 mL 1mol/LMgCl₂溶液
	C．	100mL 0.5mol/LCaCl₂溶液		D．	100 mL 2 mol/L KCl溶液

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）可作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，该电池放电时正极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-．用该电池电解100mL 1mol•L^-1的AgNO₃溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为1（溶液体积变化忽略不计）．

19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是（　　）

6．下列物质中不能使溴水因发生化学反应而褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）

3．已知水的离子积在不同温度下分别为：K_W（25℃）=1.0×10^-14 mol²•L^-2，K_W（35℃）=2.1×10^-14 mol²•L^-2，则下列关于水的叙述正确的是（　　）

	A．	水电离的[H⁺]随着温度的升高而降低		B．	在35℃时，水电离的[H⁺]＞[OH^-]
	C．	水的电离程度：35℃＞25℃		D．	水电离的[OH^-]随温度升高而增大

4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	新戊烷的结构简式：C₅H₁₂		B．	丙烷的比例模型：
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	乙烯的结构式：

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