题目内容
7．C12是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．该反应中的氧化剂是Cl2．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．如果有2.8gN2生成，则转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl2．若将氯气通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．
分析 （1）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，以此来解答；
（2）Cl2和石灰乳反应生成氯化钙与次氯酸钙；
（3）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．
解答 解：（1）在2NH3+3Cl2=6HCl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氯气是氧化剂，还原产物为NH4Cl，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，氨气是还原剂，氧化产物为N2，根据方程式可知，氯气全部被还原，氨气全部为氧化，根据方程式化学计量数可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，如果有2.8gN2生成，即物质的量为0.1mol，所以转移电子数为：0.6mol，故答案为：Cl2；3：2； 0.6mol；
（2）Cl2和石灰乳反应生成氯化钙与次氯酸钙，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，得到的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．
点评 本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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17．某温度时，发生反应2HI （g）?H2 （g）+I2 （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是（ ）
| A． | 平衡时，各容器的压强：②=①=③ | B． | 平衡时，I2的浓度：②＞①=③ | ||
| C． | 平衡时，I2的体积分数：②=①=③ | D． | 从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③ |
18．不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
| A． | 碳 | B． | 钠 | C． | 硫 | D． | 铁 |
中的※C原子为手性碳原子；若一个碳原子上连着2个C=C（如
）时，极不稳定，不存在．现有某链烃C7H10的众多同分异构体中：
═CH-CH3
═CH2
-CH≡CH3
；
．
．
2．以下各溶液中Cl-物质的量浓度与300mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100mL 1mol/LAlCl3溶液 | B． | 200 mL 1mol/LMgCl2溶液 | ||
| C． | 100mL 0.5mol/LCaCl2溶液 | D． | 100 mL 2 mol/L KCl溶液 |
12．下列各组离子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A． | 硫酸溶液中和氢氧化钠溶液 | B． | 硫酸溶液中和氢氧化钡溶液 | ||
| C． | 盐酸溶解氧化铜 | D． | 盐酸溶解氢氧化镁 |
19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
| A． | 适当升高温度 | B． | 加入NH4Cl固体 | C． | 通入NH3 | D． | 加水稀释 |
