下列说法正确的是( )A．正反应是放热反应的可逆反应.升高温度vB．加压可使速率加快.是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应D．催化剂可改变反应进程.故加催化剂改变了一个反应的△H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
	B．	加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快
	C．	活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
	D．	催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的△H

分析 A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度平衡逆向移动；
B、加压改变单位体积内活化分子总数；
C、当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞；
D．催化剂不影响反应热．

解答解：A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率，故A错误；
B、加压改变单位体积内活化分子总数，而活化分子的百分数不变，故B错误；
C、活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C正确；
D．催化剂不影响反应热，故D错误．
故选C．

点评本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解．

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

相关题目

12．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO₂+H₂O=H₂CO₃		B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO
	C．	CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑		D．	2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl

13．Na₂S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）		B．	c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）
	C．	c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）		D．	c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）

10．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，．
（3）已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

17．Na及其化合物是生活、生产实践中的重要物质．请回答下列有关问题．
（1）钠跟水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，此实验说明钠的化学性质活泼．
（2）钠有两种氧化物，其中用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠，该物质中氧元素的化合价为-1．
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

7．今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是③（填序号）．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2．
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②=③（填序号）．

14．镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
Ⅰ．镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有bd，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl b．KClO₃ c．MnO₂ d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式说明）
Ⅲ．实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO₄）₂•12H₂O）的过程如图所示．回答下列问题：

（1）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）沉淀B的化学式为Al（OH）₃；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用化学用语表示）．
（3）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

11．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL2mol/LMgCl₂溶液		B．	200mL2mol/LNaCl溶液
	C．	250mL1mol/LAlCl₃溶液		D．	100mL2mol/LKClO₃溶液

9．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
达到平衡的时间/min	5		8
A的浓度/mol•L^-1	C₁	C₂
C的体积分数/%	ω₁		ω₃
混合气体的密度/g•L^-1	ρ₁	ρ₂

下列说法正确的是（　　）

	A．	若 x＜4，2C₁＜C₂
	B．	容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
	C．	无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂
	D．	若 x=4，则ω₁=ω₃

试题分类