题目内容

14．下列式子能表示羟基的是（　　）  
①OH-　②-OH　③　④
A．只有②B．只有①和②C．只有②和③D．①②③④

分析 羟基为-OH，为中性基团，不带电，以此来解答．

解答 解：能表示羟基的是②-OH、③，分别为结构简式、电子式，而OH-为带有1个负电荷的阴离子，为氢氧根离子，表示氢氧根离子的电子式，
故选C．

点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握官能团的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羟基与离子的差别，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．在一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1，在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2molCH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11kJ；若同一条件下0.2molCH3OCH3和0.2molH2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为吸收2.7kJ的热量．
5．电解原理在化学工业中有广泛应用．
如图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是Cu，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）2后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑．
2．（1）基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3（填化学式）；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（3）1molNH4BF4含有2mol配位键，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ键．
（4）过渡金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5
（5）OF2分子构型为角形或V形，其中氧原子的杂化方式为sp3．
（6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
9．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（　　）
A．丙烯B．1-丁烯C．丙炔D．2-丁炔
19．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4 +C．NH2-D．Cl-
6．写出下列物质的电子式
①N2②Cl2③CO2④H2O2⑤HClO ⑥HCN
⑦（NH4）2S    ⑧Ca（OH）2⑨N2H4⑩CO（NH2）2．
3．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）N的核外电子空间运动状态有16种；电子占据的最高能级符号是3p；所在能层排满有18个电子；
（2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为；
（3）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑；
（4）ZX3和YX4两种分子在X2W中的溶解度相差很大，其原因是CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大NH3在H2O中的溶解度．
4．下列实验方案正确的是（　　）
A．利用与氢气的加成反应除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷
B．利用溴水鉴别苯和甲苯
C．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D．利用四氯化碳萃取溴水中的溴

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