题目内容

18．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是（　　）
元素性质元素编号
①②③④⑤⑥⑦
原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143
最高正化合价无+5+1+5+7+1+3
最低负化合价-2-3无-3-1无无
A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．气态氢化物的稳定性①＞②
C．气态氢化物的沸点高低②＞④
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

分析 短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，故为O元素；②④都有+5，-3价，二者处于第ⅤA族，原子半径②＜④，故②为N元素、④为P元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，故③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径仅小于Li，大于氯原子半径，故为Al元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，故为O元素；②④都有+5，-3价，二者处于第ⅤA族，原子半径②＜④，故②为N元素、④为P元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径②＜⑥，故②为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径仅小于Li，大于氯原子半径，故为Al元素，
A．⑦为Al元素，同周期的阳离子中，电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子多1个电子层，阴离子半径较大，故铝离子半径最小，故A错误；
B．①为O元素，②为N元素，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性①＞②，故B正确；
C．氨气含有氢键，沸点较高，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞P，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④大于⑤，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性③＜⑥，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．

练习册系列答案
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8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金刚石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互为同位素的是①④（填序号，下同）
②互为同素异形体的是③
（2）18O的中子数为10，它与H元素形成的化合物的电子式为．
9．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（　　）
A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子
C．两种原子D．一种原子和一种分子
6．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
A．氚原子符号：HB．H2O2分子结构式：H-O-O-H
C．Mg2+结构示意图：D．HF的形成过程  
13．下列离子能大量共在的是（　　）
A．Ba2+、Na+、OH-、SO42-B．H+、Na+、I-、Cl-
C．HCO3-、K+、NO3-、OH-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
3．下列叙述中正确的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子
C．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
10．某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）：K+、Cl-、Ar．
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图．
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
8．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
A．气态氢化物稳定性：R＞Q
B．元素T的离子结构示意图为 
C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D．Q的一种同位素可用于测定文物的年代

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