Question

8．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）

• A． 气态氢化物稳定性：R＞Q
• B． 元素T的离子结构示意图为 
• C． 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
• D． Q的一种同位素可用于测定文物的年代

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．
A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
B．元素T的离子即为铝离子的结构示意图；
C．同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；
D．Q为碳元素，C-14具有放射性．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．
A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；
B．铝原子变成铝离子失去最外层上的电子，所以铝离子的结构示意图为，故B错误；
C．与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H₂O₂分子中既有H-O极性键又有O-O非极性键，故C正确；
D．Q是碳，C-14具有放射性，可用于测定文物的年代，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，正确推断元素、明确元素周期律内涵、原子和物质结构是解本题关键，知道离子半径大小比较方法，题目难度不大．