Question

10．某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）：K⁺、Cl^-、Ar．
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图．

Answer 1

分析 （1）根据核内质子数与核外电子数是否相等判断粒子的类型；
（2）先根据离子中核内质子数不等于核外电子数，得出离子的核内质子数，依此判断离子种类；
（3）若该粒子为原子，y=3为铝元素时的元素最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）₃，y=6时为硫元素，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄．

解答 解：（1）x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，
故答案为：原子；
（2）原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K⁺、Ca²⁺，阴离子为S^2-、Cl^-等，
故答案为：K⁺；Cl^-；Ar；
（3）若该粒子为原子，y=3为铝元素时的元素最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）₃，y=6时为硫元素，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，反应后所得溶液主要阳离子为Al³⁺，结构示意图为，故答案为：．

点评 本题考查了原子结构、离子结构的特征分析判断，为高频考点，熟练掌握原子结构的基础知识是解题关键，题目较简单，注意图中各个数字的含义，难度不大．