Question

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W在元素周期表中的位置为

 

；   X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是

 

 （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

 

；B的结构式为

 

；化合物ZY中存在的化学键类型为

 

．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为

 

，其最高价氧化物的化学式为

 

．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是

 

（用化学式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为

 

．检验溶液中R³⁺常用的试剂是

 

，可以观察到的现象是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是12，为Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则R是Al元素；
R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．

解答： 解：X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z存在质量数为23，中子数为11的核素，Z的质子数是12，为Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则R是Al元素；
R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素．
（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，电子层数越多原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N、Mg、Al四种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞N，
故答案为：第3周期第 IIIA族；Mg＞Al＞N；
（2）N与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A和B分别是NH₃、N₂H₄，A的电子式为，B的结构式为 ，化合物MgO中存在的化学键类型为离子键，
故答案为：；； 离子键；
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与N元素同一主族，As原子比N原子多两个电子层，则砷的原子序数为7++8+18=33，砷的最高化合价为+5价，所以其最高价氧化物的化学式为As₂O₅，同一主族元素中，随着原子序数的增大其气态氢化物的稳定性逐渐减小，所以该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH₃＞PH₃＞AsH₃ ，故答案为：33；As₂O₅；NH₃＞PH₃＞AsH₃；
（4）FeCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，检验溶液中Fe³⁺常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色，
故答案为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；KSCN溶液；溶液呈红色．

点评：本题考查较为综合，涉及结构性质与位置关系、常用化学用语、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是关键．