题目内容
13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（ ）
| A． | 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 | |
| B． | 在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 | |
| C． | 在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 | |
| D． | 不断分离出苯乙烯可加快反应速率 |
分析 A．充入较多的乙苯，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小；
B．压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，平衡向着正向移动；
C．该反应是气体体积增大的反应，气体的总质量不变，则平均摩尔质量逐渐减小；
D．生成物浓度减小，反应速率减小．
解答 解：A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于增大了压强，该反应是气体体积增大的反应，则平衡向着逆向移动，乙苯的转化率减小，故A错误；
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，要维持压强恒定，需要增大容器容积，相当于减小了压强，平衡向着正向移动，则不影响的产率提高，故B正确；
C．在加入乙苯至达到平衡过程中，该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体的总物质的量逐渐增大，根据M=$\frac{m}{n}$可知，混合气体的平均相对分子质量在不断减小，故C错误；
D．不断分离出苯乙烯，导致生成物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确化学平衡的影响因素为解答关键，B为易错点，注意压强恒定时充入不反应的气体，相当于减小了压强，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
| A． | NaCl MgCl2 Na2O | B． | H2O Na2O CO2 | ||
| C． | CaCl2 NaOH H2SO4 | D． | NH4Cl H2O CO2 |
4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ）
| A． | 气态氢化物稳定性：R＞Q | |
| B． | 元素T的离子半径＞元素R的离子半径 | |
| C． | 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 | |
| D． | Q可形成多种同分异构体 |
1．下列有关电化学知识的说法正确的是（ ）
| A． | 电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态 | |
| B． | 将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀 | |
| C． | 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al | |
| D． | 铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO4+2e-═Pb+SO42- |
8．下列反应所得有机产物只有一种的是（ ）
| A． | 等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 | |
| B． | 丙烯与氯化氢的加成反应 | |
| C． | 2-丙醇在浓硫酸作用下的消去反应 | |
| D． | 乙炔与溴水的加成反应 |
18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
（2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
（1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
（2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 | |
| C． | 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 | |
| D． | 在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了 |
2．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ•mol-1；正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1；异丁烷的燃烧热为：2869kJ•mol-1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-2878 kJ•mol-1 | |
| C． | 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程 | |
| D． | 正丁烷比异丁烷稳定 |
工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．