题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA |
| B、标准状况下，11.2L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA |
| C、1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为NA |
| D、用100mL 18.4mol?L-1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
B、根据标准状况下四氯化碳不是气体分析；
C、根据1mol氢氧根离子中含有10mol电子判断；
D、根据铜与浓硫酸的反应中，稀硫酸与铜不反应分析．
B、根据标准状况下四氯化碳不是气体分析；
C、根据1mol氢氧根离子中含有10mol电子判断；
D、根据铜与浓硫酸的反应中，稀硫酸与铜不反应分析．
解答：
解：A、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，所含阴离子的个数为NA，故A错误；
B、在标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、1.7g氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数为NA，故C正确；
D、100mL 18.4mol?L-1 的浓硫酸中含有硫酸1.84mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以生成的二氧化硫的物质的量需要0.92mol，生成SO2的分子数小于0.92NA，故D错误；
故选：C．
B、在标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、1.7g氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数为NA，故C正确；
D、100mL 18.4mol?L-1 的浓硫酸中含有硫酸1.84mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与铜不发生反应，所以生成的二氧化硫的物质的量需要0.92mol，生成SO2的分子数小于0.92NA，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．
练习册系列答案
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下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（ ）
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下列有关说法不正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的值）（ ）
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设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
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NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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