题目内容

设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A、1.8g NH4+含有的电子数为NA
B、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C、46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同
D、标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铵离子中含有10个电子，0.1mol铵离子含有含有1mol电子；
B、1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；
C、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行判断；
D、根据标准状况下苯的状态不是气体进行判断．
解答： 解：A、1.8g NH4+的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数为NA，故A正确；
B、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，46g二者中都含有1mol最简式NO2，都含有3mol原子，含有的原子数不同，故C错误；
D、在标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下的物质的量状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系．
练习册系列答案
相关题目
下列反应不能用CO3 2-+3H+═CO2↑+H2O来表示的是（　　）
A、Na2CO3+HCl
B、BaCO3+HCl
C、K2CO3+HNO3
D、Na2CO3+H2SO4
A为用惰性电极电解饱和食盐水的装置．
（1）电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请解释原因（用离子方程式表示）
 
；电极a上的电极反应式为
 
．
（2）随着反应的进行，c中溶液红色褪去，主要原因可能有两种，某同学设计实验验证假设．请按要求填写表格：
假设 验证假设的主要操作 预期现象 结论
假设1：
 
 
 
 
假设2：可能是发生中和反应，导致溶液退色
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（　　）
A、1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA
B、标准状况下，11.2L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA
C、1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为NA
D、用100mL 18.4mol?L-1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A、1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
B、常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA
C、17g NH3中含有3NA个氢原子
D、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、用铁做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 
 电解 
.
 
 2Cu↓+O2↑+4H+
C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、室温下，16g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子
B、2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子
C、将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+
D、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2 NA个OH-
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
A、
二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气
B、
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹
C、
石油的分馏
D、
用水吸收氯化氢气体
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-）
B、将0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、浓度均为0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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