题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、14C与12C互为同素异形体 |
| B、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
| C、NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 |
| D、避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法 |
考点：同素异形体,金属的电化学腐蚀与防护,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的污染及治理,生活中常见合金的组成
专题：化学应用
分析：A．同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质；
B．合金硬度大，熔点低；
C．酸雨是由氮硫氧化物的排放形成的；
D．属于牺牲阳极的阴极保护法．
B．合金硬度大，熔点低；
C．酸雨是由氮硫氧化物的排放形成的；
D．属于牺牲阳极的阴极保护法．
解答：
解：A．12C和14C为不同的碳原子，中子数不同，互为同位素，故A错误；
B．合金硬度大，熔点低，有优良的机械性能，故B正确；
C．CO2、PM2.5颗粒不能形成酸雨，故C错误；
D．在船舶的外壳装上若干锌块属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误．
故选：B．
B．合金硬度大，熔点低，有优良的机械性能，故B正确；
C．CO2、PM2.5颗粒不能形成酸雨，故C错误；
D．在船舶的外壳装上若干锌块属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查同素异形体、合金、酸雨和金属防护，注意酸雨的形成和金属的防护，题目难度中等．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA |
| B、标准状况下，11.2L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA |
| C、1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为NA |
| D、用100mL 18.4mol?L-1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
A、 二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气 |
B、 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹 |
C、 石油的分馏 |
D、 用水吸收氯化氢气体 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
| B、在1L 0.1mol?L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA |
| C、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA |
| D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O |
| B、泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| C、向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42-恰好完全沉淀的反应：2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| D、将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-） |
| B、将0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-） |
| C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、浓度均为0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液的c（H+）为1×10-4 mol?L-1 |
| B、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6 |
| C、向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
| D、该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106 |
