题目内容
NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得NH3分子数目为NA |
| B、1.0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目为0.1NA |
| C、一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA |
| D、在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；
B、水溶液中碳酸根离子水解；
C、依据钠和氧气反应的电离关系计算判断生成产物，分析计算电子转移；
D、乙醇标准状况不是气体；
B、水溶液中碳酸根离子水解；
C、依据钠和氧气反应的电离关系计算判断生成产物，分析计算电子转移；
D、乙醇标准状况不是气体；
解答：
解：A、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得NH3分子数目小于NA，故A错误；
B、水溶液中碳酸根离子水解，1.0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0.1NA，故B错误；
C、依据钠和氧气反应的电离关系计算判断生成产物，分析计算电子转移，一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成氧化钠质量为3.1g，2.3gNa完全与O2反应生成过氧化钠质量为3.9g，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时，钠和氧气全部反应生成氧化和过氧化钠，此时失去电子数目依据钠计算为0.1NA，故C正确；
D、乙醇标准状况不是气体，在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选：C．
B、水溶液中碳酸根离子水解，1.0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0.1NA，故B错误；
C、依据钠和氧气反应的电离关系计算判断生成产物，分析计算电子转移，一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成氧化钠质量为3.1g，2.3gNa完全与O2反应生成过氧化钠质量为3.9g，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时，钠和氧气全部反应生成氧化和过氧化钠，此时失去电子数目依据钠计算为0.1NA，故C正确；
D、乙醇标准状况不是气体，在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意可逆反应分析理解，盐类水解的应用，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应产物分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是（ ）
| A、3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||||
| B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
| C、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 | ||||
D、3Fe+4H2O
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA |
| B、标准状况下，11.2L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA |
| C、1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为NA |
| D、用100mL 18.4mol?L-1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | ||||
B、用铁做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | ||||
| D、将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，16g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子 |
| B、2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子 |
| C、将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ |
| D、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2 NA个OH- |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| C、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）
A、 二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气 |
B、 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹 |
C、 石油的分馏 |
D、 用水吸收氯化氢气体 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
| B、在1L 0.1mol?L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA |
| C、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA |
| D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA |
对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液的c（H+）为1×10-4 mol?L-1 |
| B、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6 |
| C、向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
| D、该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106 |