题目内容
用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（ ）
| A、石墨作阳极 |
| B、铁作阴极 |
| C、阴极上水的反应为2H2O+2e-→2OH-+H2↑ |
| D、产品烧碱中混有NaClO杂质 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解食盐水时，石墨做阳极发生氧化反应，铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动；电解过程中氯气不能进入阴极室．
解答：
解：A、依据电解食盐水的原理可知，石墨做阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，故A正确；
B、依据电解食盐水的原理可知，铁做阴极，若铁做阳极，铁会失电子生成亚铁离子，进入溶液，发生的是铁和水的反应，铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故B正确；
C、溶液中水电离出的氢离子得到电子生成氢气，阴极上水的反应为：2H2O+2e-→2OH-+H2↑，故C正确；
D、产品烧碱实在阴极区生成，阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以烧碱中无NaClO杂质，故D错误．
故选：D．
B、依据电解食盐水的原理可知，铁做阴极，若铁做阳极，铁会失电子生成亚铁离子，进入溶液，发生的是铁和水的反应，铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故B正确；
C、溶液中水电离出的氢离子得到电子生成氢气，阴极上水的反应为：2H2O+2e-→2OH-+H2↑，故C正确；
D、产品烧碱实在阴极区生成，阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以烧碱中无NaClO杂质，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查了电解原理的应用，电极判断和电极反应是解题关键，题目难度中等．
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是（ ）
| A、3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||||
| B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
| C、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 | ||||
D、3Fe+4H2O
|
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、AgNO3溶液中加过量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ |
| B、向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
| C、FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
| D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
A为用惰性电极电解饱和食盐水的装置．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA |
| B、标准状况下，11.2L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA |
| C、1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为NA |
| D、用100mL 18.4mol?L-1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | ||||
B、用铁做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | ||||
| D、将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
| B、在1L 0.1mol?L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA |
| C、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA |
| D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA |