题目内容
控制适合的条件，将反应Ag+Fe3+?Fe2++Ag+ 设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（ ）| A、反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
| B、电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
| C、电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，甲中石墨电极为负极 |
| D、电流计读数为零后，在甲中加入双氧水，甲中石墨电极反应式是Fe3++e-=Fe2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极；
B．电流计指针为0时，该反应达到平衡状态；
C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向正反应方向进行；
D．电流计指针为0后，在甲中加入双氧水，生成Fe3+，平衡向正反应方向移动．
B．电流计指针为0时，该反应达到平衡状态；
C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向正反应方向进行；
D．电流计指针为0后，在甲中加入双氧水，生成Fe3+，平衡向正反应方向移动．
解答：
解：A．该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨，故A正确；
B．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故B正确；
C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向正反应方向进行，则Fe3+被还原，甲为正极，乙为负极，故C错误；
D．电流计指针为0后，在甲中加入双氧水，生成Fe3+，平衡向正反应方向进行，则Fe3+被还原，甲中石墨电极反应式是Fe3++e-=Fe2+，故D正确．
故选C．
B．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故B正确；
C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向正反应方向进行，则Fe3+被还原，甲为正极，乙为负极，故C错误；
D．电流计指针为0后，在甲中加入双氧水，生成Fe3+，平衡向正反应方向进行，则Fe3+被还原，甲中石墨电极反应式是Fe3++e-=Fe2+，故D正确．
故选C．
点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答，注意该反应是可逆反应，为易错点．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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