题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，边长为28.2cm（内空）的立方体容器内所盛有的N2的分子数目约为NA |
| B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
| C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
| D、标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的CO2分子数目为7NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=
和N=n?NA来计算；
B、注意区分熔融状态和溶液中NaHSO4发生不同的电离，阳离子不同，在熔融状态下形成的Na+和HSO4-；
C、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-；
D、标况下，庚烷为液态．
| V |
| Vm |
B、注意区分熔融状态和溶液中NaHSO4发生不同的电离，阳离子不同，在熔融状态下形成的Na+和HSO4-；
C、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-；
D、标况下，庚烷为液态．
解答：
解：A、28.2cm（内空）的立方体容器的体积为22425cm3即22.4L，故氮气的物质的量n=
=1mol，故含有的分子数目为NA个，故A正确；
B、熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na+、HSO4-，即阳离子为NA，故B错误；
C、氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-，即为0.1 NA，故C错误；
D、标况下，庚烷为液态，故D错误．
故选A．
| V |
| Vm |
B、熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na+、HSO4-，即阳离子为NA，故B错误；
C、氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-，即为0.1 NA，故C错误；
D、标况下，庚烷为液态，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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控制适合的条件，将反应Ag+Fe3+?Fe2++Ag+ 设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（ ）| A、反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
| B、电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
| C、电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，甲中石墨电极为负极 |
| D、电流计读数为零后，在甲中加入双氧水，甲中石墨电极反应式是Fe3++e-=Fe2+ |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）
| A、20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 |
| B、40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 |
| C、20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 |
| D、40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 |
常温下，在密闭容器中分别充人等物质的量的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的
．则原混合气体可能是（ ）
| 1 |
| 4 |
| A、H2和O2 |
| B、HCl和NH3 |
| C、H2和Cl2 |
| D、NO和O2 |
下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
| A、熟石灰 |
| B、固体NaOH |
| C、固体NaCl |
| D、固体硝酸铵 |
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 |
| B、铁片置于硫酸铜溶液中 |
| C、金属钠在氯气中燃烧 |
| D、二氧化碳通入澄清石灰水中 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | ||||
B、用铜电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S=FeS↓+2H+ | ||||
| D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O |
已知有机物A的分子式为C10H12O3，A分子的苯环上只有一个侧链且无甲基，若用M表示A的相对分子质量，与A有关的有机物转化关系如下：
已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体，G溶液呈蓝色．