题目内容
2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万和两位美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究和应用方面做出的卓越贡献．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如图甲表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过图乙反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：
①： ，⑥： ，⑧： ．
（2）反应②的化学方程式是 ．
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是 （填反应编号），设计这一步反应的目的是 ，物质E的结构简式是 ．
（4）反应⑩的化学方程式是 ．
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过图乙反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：
①：
（2）反应②的化学方程式是
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是
（4）反应⑩的化学方程式是
考点：有机物的推断
专题：
分析：由反应信息可知，CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2．B与溴发生加成反应生成H，H为BrCH2CH2Br，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I，I为HOCH2-CH2OH．A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C，C为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）可知反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，根据前后物质中的官能团的性质可知，是反就④即C与HCl发生加成反应反应生成D，保护C=C不被氧化，D再氧化可得E，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，E为
，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC-CH=CH-COONa，G为HOOC-CH=CH-COOH，据此解答．
，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC-CH=CH-COONa，G为HOOC-CH=CH-COOH，据此解答．解答：
解：由反应信息可知，CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2．B与溴发生加成反应生成H，H为BrCH2CH2Br，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I，I为HOCH2-CH2OH．A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C，C为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）可知反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，根据前后物质中的官能团的性质可知，是反就④即C与HCl发生加成反应反应生成D，保护C=C不被氧化，D再氧化可得E，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，E为，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC-CH=CH-COONa，G为HOOC-CH=CH-COOH，
（1）由上面的分析可知，反应①是CH2=CHCH3与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，反应⑥是发生消去反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，反应⑧CH2=CH2是与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，
故答案为：取代反应；消去反应；加成反应；
（2）反应②是CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，反应方程式为：
，
故答案为：；
（3）根据上面的分析可知，是反应④与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，由上述分析可知，E的结构简式为，
故答案为：④；保护A分子中C=C不被氧化；；
（4）反应⑩是HOCH2-CH2OH和HOOC-CH=CH-COOH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成环酯，反应方程式为HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH
2H2O+
，
故答案为：HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH
2H2O+；
，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，故F为NaOOC-CH=CH-COONa，G为HOOC-CH=CH-COOH，（1）由上面的分析可知，反应①是CH2=CHCH3与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，反应⑥是
发生消去反应生成NaOOC-CH=CH-COONa，反应⑧CH2=CH2是与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，故答案为：取代反应；消去反应；加成反应；
（2）反应②是CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，反应方程式为：
，故答案为：
；（3）根据上面的分析可知，是反应④与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，由上述分析可知，E的结构简式为
，故答案为：④；保护A分子中C=C不被氧化；
；（4）反应⑩是HOCH2-CH2OH和HOOC-CH=CH-COOH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成环酯，反应方程式为HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH
| 浓硫酸 |
| △ |
，故答案为：HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH
| 浓硫酸 |
| △ |
；
点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对反应信息理解运用，解题时注意掌握官能团的转化，难度中等．
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有a、b、c、d、e五种金属．已知（1）e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；（2）a投入e的盐溶液中可得e的单质，而c投入e的盐溶液中却不能可得e的单质；（3）在以a、d为极板形成的原电池中（电解质溶液是稀硫酸），d极上发生还原反应；（4）电解含有a、b、c、e阳离子的盐溶液时，b离子最先在电极上放电，然后是e离子，a、c两种离子则不能在电极上放电；（5）c的单质与硫酸铜溶液反应可生产蓝色沉淀．推知五种金属的活动顺序为（ ）
| A、a、d、b、e、c |
| B、c、a、d、e、b |
| C、a、e、d、b、c |
| D、c、a、b、e、d |
11.9g金属锡跟100mL12mol?L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol?L-1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）
| A、SnO2?4H2O |
| B、Sn（NO3）4 |
| C、Sn（NO3）2 |
| D、Sn（NO3）2和Sn（NO3）4 |
与
；④
与
和
；⑥
和CH3C（CH3）2CH2CH2CH3．
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
| A、电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH- |
| B、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
| C、当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 |
| D、该电池反应中二氧化锰起催化作用 |
控制适合的条件，将反应Ag+Fe3+?Fe2++Ag+ 设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（ ）| A、反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
| B、电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
| C、电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，甲中石墨电极为负极 |
| D、电流计读数为零后，在甲中加入双氧水，甲中石墨电极反应式是Fe3++e-=Fe2+ |
X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族．下列说法不正确的是（ ）
| A、80R的核内含有40个中子 |
| B、Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强 |
| C、X、Y、R、Z单质的氧化性依次增强 |
| D、X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物共热可生成两种气体 |
常温下，在密闭容器中分别充人等物质的量的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的
．则原混合气体可能是（ ）
| 1 |
| 4 |
| A、H2和O2 |
| B、HCl和NH3 |
| C、H2和Cl2 |
| D、NO和O2 |