题目内容
A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为 ；B与C形成化合物的化学式是 ，它的电子式是 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是 ，它的电子式是 ，它属于 化合物．
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，最外层电子数为6，则B为S元素，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，故A为Na元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，则C为H元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，最外层电子数为6，则B为S元素，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，故A为Na元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，则C为H元素，则：
B为S元素，原子结构示意图为
；B与C形成化合物的化学式是H2S，它的电子式是
，它属于共价化合物，A与B形成化合物是Na2S，它的电子式是
，它属于离子化合物，
故答案为：； H2S；；共价； Na2S；；离子．
B为S元素，原子结构示意图为
；B与C形成化合物的化学式是H2S，它的电子式是，它属于共价化合物，A与B形成化合物是Na2S，它的电子式是，它属于离子化合物，故答案为：
； H2S；；共价； Na2S；；离子．
点评：本题考查结构与位置关系，比较基础，侧重对化学用语的考查，注意基础知识的掌握．
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极自始至终只有H2 |
| B、阳极先析出Cl2后析出O2 |
| C、电解最后阶段为电解水 |
| D、溶液pH不断增大，最后为7 |
控制适合的条件，将反应Ag+Fe3+?Fe2++Ag+ 设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（ ）| A、反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
| B、电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
| C、电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，甲中石墨电极为负极 |
| D、电流计读数为零后，在甲中加入双氧水，甲中石墨电极反应式是Fe3++e-=Fe2+ |
下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- | ||
B、在
| ||
| C、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，K+、CO32-、Cl-、S2- | ||
| D、在pH=3的无色溶液中：Fe3+、C1-、NO3-、A13+ |
X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族．下列说法不正确的是（ ）
| A、80R的核内含有40个中子 |
| B、Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强 |
| C、X、Y、R、Z单质的氧化性依次增强 |
| D、X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物共热可生成两种气体 |
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、3.2mol/L |
| B、2.8mol/L |
| C、1.8mol/L |
| D、缺数据无法计算 |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ）
| A、20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 |
| B、40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 |
| C、20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 |
| D、40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | ||||
B、用铜电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S=FeS↓+2H+ | ||||
| D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O |