Question

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
A.0.01mol?L^-1的H₂A溶液
B.0.01mol?L^-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol?L^-1的NaOH与0.02mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H⁺）最大的是

 

，最小的是

 

．
（2）c（H₂A）最大的是

 

，最小的是

 

．
（3）c（A^2-）最大的是

 

，最小的是

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCl与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H₂A，所以C中相当于含有 0.01mol/LH₂A 和0.01mol/LNaHA；
0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O  所以D中相当于含有0.01mol/LNa₂A，
根据以上分析结合弱电解质的电离、盐的水解原理判断溶液中各粒子浓度大小．

解答： 解：0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCl与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H₂A，所以C中相当于含有 0.01mol/LH₂A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O  所以D中相当于含有0.01mol/LNa₂A，
A、0.01mol/L的H₂A溶液                 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH₂A 和0.01mol/LNaHA       D、0.01mol/LNa₂A              
（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA^-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H⁺）最小，
故答案为：A；D；
（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H₂A） 最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H₂A）最小，
故答案为：C；D；
（3）因正盐留下的A^2-浓度必最大；弱酸H₂A二级电离成A^2-最难，
故答案为：D；A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液中离子浓度大小比较的方法．