题目内容

4．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列判断正确的是（　　）
A．增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加
B．当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态
C．充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
D．升高温度，平衡向左移动

分析 A．该反应为气体体积减小的反应，增大反应体系的压强，平衡正向移动；
B．单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，为正反应速率关系，不能体系正逆反应速率关系；
C．充入SO3气体，生成物浓度增大；
D．△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：A．该反应为气体体积减小的反应，增大反应体系的压强，平衡正向移动，则平衡后SO2的浓度、体积分数都减小，转化率增加，故A错误；
B．单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，为正反应速率关系，不能体系正逆反应速率关系，不能判定平衡，故B错误；
C．充入SO3气体，生成物浓度增大，平衡向左移动，故C错误；
D．△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即向左移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、浓度、压强对平衡的影响，选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列叙述正确的选项是（　　）
A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大
B．结构式为和的物质互为同分异构体
C．根据反应：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
D．过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3•H2O
15．A是一种相对分子量为28的气态烃，其反应路线如图1所示．已知E有果香味

请回答下列问题：
（1）写出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．反应类型：加成反应．
A还可与氢气反应生成F，光照条件下，F与氯气混合，写出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
标况下取F的同系物G 11.2L点燃，充分燃烧，将生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，写出G可能存在的结构式及习惯命名（有几种写几种）CH3CH2CH2CH3为正丁烷，（CH3）2CHCH3为异丁烷
（2）B分子中的官能团名称是羟基，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物质B在空气中可以被氧化为C，此过程的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）实验室用图2所示的装置制取E．
该反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精灯加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液试剂中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中属于烃的是C2H4，C2H6，C4H10（写分子式）
12．下列表述中正确的是（　　）
A．放热反应在常温下均能自发进行
B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等
19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol
9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：Al＜Na
C．酸性强弱：H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
16．常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（　　）
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
13．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①加适量盐酸；     ②加过量Na2CO3溶液；     ③过滤；④加过量NaOH溶液；    ⑤加过量BaCl2溶液．
（1）以上正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
（2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量．
（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．
（6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．
14．将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（　　）
A．实验操作时的环境温度为22℃
B．实验表明热能可转化为化学能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网