Question

14．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A
• B． 1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl^-的数目为3N_A，则Fe³⁺的数目为N_A
• C． 反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，当放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A
• D． 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5N_A

Answer 1

分析 A．CaO₂晶体中阴离子为过氧根离子；
B．Fe³⁺水解，导致Fe³⁺的浓度小于氯化铁的浓度；
C．反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答 解：A．常温下7.2 g CaO₂晶体物质的量为$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，含有0.1mol过氧根离子和0.1mol钙离子，阴离子和阳离子总数为0.2 N_A，故A错误；
B．因氯化铁是强酸弱碱盐，Fe³⁺易水解，导致Fe³⁺的浓度小于Cl^-的三分之一，故B错误；
C．反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A，故C正确；
D．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、物质的状态和物质的结构是关键，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意盐类水解的性质及应用．