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20．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是（　　）
A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
B．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2
C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体

分析 A．燃烧遵循元素守恒，生成稳定氧化物；
B．C3O2与CO中C元素的化合价分别为+3、+2价；
C．硫化羰与二氧化碳的结构相似，结构式为S=C=O；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体．

解答 解：A．由元素守恒可知，硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2，故A正确；
B．C3O2中碳元素的化合价为+3价和CO中碳元素的化合价为+2价，碳元素充分燃烧的产物是二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，所以C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2，故B正确；
C．硫化羰与二氧化碳的结构相似，结构式为S=C=O，O、S最外层有6个电子，C最外层有4个电子，则分子中所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体，而CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，为不同化合物，故D错误；
故选D．

点评 本题考查共价键及物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息及共价键的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意迁移能力的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（　　）
A．Ca（OH）2B．NaAlO2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3
11．相同质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，所含氧元素的质量之比5：6，若使它们所含氧元素的质量相同，则SO2和SO3的质量之比6：5．
8．下列说法正确的是（　　）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg 12C中所含的碳原子数为NA
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
15．下列叙述正确的是（　　）
A．凡是两种或两种以上的物质发生的反应都属于化合反应
B．在反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
C．一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
D．物质只有和氧气发生反应才是氧化还原反应
5．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol•L-1，则Cl-的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.4mol•L-1
12．煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
（1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表
化学键 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 键能（kJ/mol） 803742 577339465
则△H2=-35kJ/mol
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是该反应是焓减、熵减反应，低温时自发．
①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
 容器甲 乙 
 反应物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为0.4＜n≤1，反应的平衡常数K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分离出甲醇、适当降温（答两点即可）．
9．化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法．次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如图：

回答下列问题：
（1）次磷酸钠（NaH2PO2）是次磷酸（H3PO2）与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于正盐 （填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”），NaH2PO2中磷元素的化合价为+1．
（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是加快反应速率
（3）在反应器中发生多个反应，其中白磷（P4）与Ca（OH）2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式
为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑
（4）流程中通入CO2的目的是，滤渣X的化学式为CaCO3
（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为Na2HPO3
（6）含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O
（7）某次生产投入的原料白磷为1240kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2•H2O的质量应为2544  kg（NaH2PO2•H2O的相对分子质量为106）
17．由分类思想，下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠、盐酸都为强电解质
B．铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生
C．糖类、蛋白质都为高分子化合物
D．一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物

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