Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为

 

．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

 

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=

 

，氢气的燃烧热为

 

．
（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=

22.68kJ

1g

×32g=725.8kJ；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，生成2mol水蒸气放出热量为483.6kJ，该反应热化学反应方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则1mol水蒸气转化为液态水放出热量=

2.444kJ

1g 18g/mol

=43.992kJ/mol，根据盖斯定律计算其焓变；
（3）0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，则1mol甲烷和1mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了2a kJ热量，据此书写其热化学反应方程式．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=

22.68kJ

1g

×32g=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，生成2mol水蒸气放出热量为483.6kJ，该反应热化学反应方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则1mol水蒸气转化为液态水放出热量=

2.444kJ

1g 18g/mol

=43.992kJ/mol，根据盖斯定律知其焓变=
-483.6kJ/mol+（-43.992kJ/mol）×2=-571.58kJ/mol，则氢气的燃烧热=

571.58kJ/mol

2

=285.8kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；-571.58kJ/mol；285.8kJ/mol；
（3）0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，则1mol甲烷和1mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了2a kJ热量，所以其热化学反应方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=-2akJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=-2akJ/mol．

点评：本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．