Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH ）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．碳酸钠溶液中满足物料守恒，根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．硫酸氢铵与氢氧化钠按照物质的量1：1反应时生成硫酸铵、硫酸钠溶液，混合液显示酸性，则需要加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵；
D．pH相同，碱溶液的浓度最小，水解程度越小的盐溶液浓度越大，根据盐的水解及其影响进行判断．

解答： 解：A．醋酸与氢氧化钠溶液反应，无论溶液显示酸性、中性还是碱性，一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，当硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量相等时，反应生成硫酸铵和硫酸钠，溶液显示酸性，则加入的氢氧化钠应该稍稍过量，则：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，氢氧化钠为强碱溶液，则其浓度最小；水解程度大小为：Na₂CO₃＞C₆H₅ONa＞CH₃COONa，则pH相同时溶液浓度大小为：Na₂CO₃＜C₆H₅ONa＜CH₃COONa，所以相同pH时溶液浓度大小为：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识的含义，明确比较溶液中离子浓度大小的方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．