Question

7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符号：Na
（2）元素⑧的单质电子式
（3）元素⑤的原子结构示意图
（4）化学性质最不活泼的元素⑩（填元编号，下同），非金属性最强的元素是⑪．金属
性最强的单质②．
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑪为F；
（2）⑧的单质为Cl₂，分子中氯原子之间形成1对共用电子对；
（3）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
（4）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；
（5）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；同周期自左而右原子半径减小；
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为Al，其最高价氧化物为Al₂O₃，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑪为F．
（1）①为Na元素，故答案为：Na；
（2）⑧为Cl，单质为Cl₂，电子式为，故答案为：；
（3）⑤为Al，原子结构示意图为，故答案为：；
（4）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F的非金属性最强，K的金属性最强，
故答案为：⑩；⑪；②；
（5）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，
故答案为：NaOH；Na＞Mg＞Al；
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为Al，其最高价氧化物为Al₂O₃，与盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．