已知NH3和Cl2相遇.发生下列反应:①8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl (NH3过量) ②2NH3+3Cl2═N2+6HCl (Cl2过量)今向过量的NH3 中通入少量的Cl2．若开始时Cl2.NH3混和气体中Cl2 的体积分数为x.混合气体反应前后的体积分别是aL和yL．则:(1)x 的取值范围是0＜x≤$\frac{3}{11}$, (2)y 与x 的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知NH₃和Cl₂相遇，发生下列反应：①8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl （NH₃过量） ②2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl （Cl₂过量）今向过量的NH₃中通入少量的Cl₂．若开始时Cl₂、NH₃混和气体中Cl₂的体积分数为x，混合气体反应前后的体积分别是aL和yL．则：
（1）x 的取值范围是0＜x≤$\frac{3}{11}$；（2）y 与x 的函数关系是y=a-$\frac{10ax}{3}$．

分析（1）向过量的NH₃中通入少量的Cl₂，发生反应：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，根据方程式确定氯气体积分数取值范围；
（2）表示出氯气的体积，根据气体体积差量法计算解答．

解答解：（1）向过量的NH₃中通入少量的Cl₂，发生反应：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl，则氯气的体积分数不大于$\frac{3}{8+3}$=$\frac{3}{11}$，故0＜x≤$\frac{3}{11}$，
故答案为：0＜x≤$\frac{3}{11}$；
（2）氯气的体积为ax L，则：
8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl 气体体积减小
3 10
ax L $\frac{10ax}{3}$L
故y=a-$\frac{10ax}{3}$，
故答案为：y=a-$\frac{10ax}{3}$．

点评本题考查化学方程式计算，关键是根据反应判断氯气的体积分数，难度中等．

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7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符号：Na
（2）元素⑧的单质电子式

（3）元素⑤的原子结构示意图

（4）化学性质最不活泼的元素⑩（填元编号，下同），非金属性最强的元素是⑪．金属
性最强的单质②．
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

8．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度等（写一条即可）
（2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₂O₃•CoO+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂，污染环境．
（4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，请写出产生Al（OH）₃反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需泥三角、坩埚．

5．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl		B．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
	C．	非金属性：F＞O＞S		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

请回答：
（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）₃（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是HCl（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑．
（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．

2．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（　　）

Na₂S

H₂SO₃

Al（SO₄）₃

NaHSO₄

9．下列有关实验的说法正确的是DF．
A．用pH试纸测得某浓度Na₂CO₃溶液的pH等于12.3
B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH
C．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁
D．向CH₃COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明K_sp（ZnS）＜K_sp（CuS）
F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸
G．AlCl₃溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）₃．

6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）

7．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A．	向硫酸铜溶液中通入CO₂	有蓝色沉淀生成	因发生双水解反应生成CuCO₃沉淀
B．	向氯水中滴加少量石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性
C．	讲铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O₂，再在溶液中滴加少量FeSO₄溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成Fe-Cu原电池反应，加快反应速率
D．	向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe与硝酸反应得到Fe³⁺

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