下列实验装置和操作正确的是( )A．证明温度对平衡移动的影响B．吸收HCl尾气C．制备氢氧化亚铁D．验证溴乙烷消去反应生成了乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）

	A．	证明温度对平衡移动的影响		B．	吸收HCl尾气
	C．	制备氢氧化亚铁		D．	验证溴乙烷消去反应生成了乙烯

分析 A.2NO₂?N₂O₄△H＜0，由颜色的变化可知平衡移动的方向；
B．HCl极易与NaOH溶液反应，可发生倒吸；
C．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应隔绝空气；
D．溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇被水吸收，则试管中高锰酸钾可氧化乙烯．

解答解：A.2NO₂?N₂O₄△H＜0，由颜色的变化可知平衡移动的方向，则图中装置可证明温度对平衡移动的影响，故A正确；
B．HCl极易与NaOH溶液反应，可发生倒吸，则应加倒扣的漏斗吸收，故B错误；
C．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应隔绝空气，则在液面下挤出NaOH溶液，故C错误；
D．溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇被水吸收，则试管中高锰酸钾可氧化乙烯，则高锰酸钾溶液褪色可验证溴乙烷消去反应生成了乙烯，故D正确；
故选AD．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、物质制备、有机物的结构与性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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9．下列有关物质的应用说法正确的是（　　）

	A．	碳酸钠可作胃酸的中和剂		B．	SiO₂可用于制造太阳能电池
	C．	铁经常用作红色油漆和涂料		D．	生石灰用作食品抗氧化剂

10．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.75ⅹ10^-5	K_a=2.98ⅹ10^-8	K_a1=4.3ⅹ10^-7 K_a2=5.61ⅹ10^-11	K_a1=1.54ⅹ10^-2 K_a2=1.02ⅹ10^-7

下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO
	B．	少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
	C．	少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
	D．	相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+2H₂O

7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符号：Na
（2）元素⑧的单质电子式

（3）元素⑤的原子结构示意图

（4）化学性质最不活泼的元素⑩（填元编号，下同），非金属性最强的元素是⑪．金属
性最强的单质②．
（5）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH．①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
	B．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
	C．	合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
	D．	用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

4．下?物质分类正确的是（　　）

	A．	天然油脂--混合物		B．	氯气--非电解质
	C．	二氧化氮--酸酐		D．	二氯甲烷--非极性分子

	A．	图1：n （HCl）=1 mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
	B．	图2：n （NaOH）=1 mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
	C．	图3：n （O₂）=1 mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物
	D．	图4：n （HNO₃）=1 mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

8．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有搅拌、适当提高温度、粉碎、适当提高溶液浓度等（写一条即可）
（2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₂O₃•CoO+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂，污染环境．
（4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，请写出产生Al（OH）₃反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需泥三角、坩埚．

9．下列有关实验的说法正确的是DF．
A．用pH试纸测得某浓度Na₂CO₃溶液的pH等于12.3
B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH
C．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁
D．向CH₃COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明K_sp（ZnS）＜K_sp（CuS）
F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸
G．AlCl₃溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）₃．

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