题目内容

7．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）画出D原子的结构示意图．
（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
（4）写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
（6）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

分析 A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，E是第IA族元素，C2-与E+具有相同的电子层结构，所以C为O，E为Na，A为H或Li；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，所以B为N，F为S，D为F，A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素的原子，所以G为Cl，据此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，E是第IA族元素，C2-与E+具有相同的电子层结构，所以C为O，E为Na，钠元素原子核外电子排布为：1s22s22p63s1，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期IA族，
故答案为：第三周期IA族；
（2）B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，所以B为N，F为S，D为F，F为9号元素，原子核中有9个质子，核外9个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；

（3）E为Na，F为S，E2F为Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为，
故答案为：；
（4）F的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，则三种元素为H、N、Cl，三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，是氨气与HCl反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，铵根离子是由NH3和H+以配位键结合而成，所以离子中存在共价键和配位键，所以该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键，
故答案为：离子键、共价键、配位键；
（6）P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，应是NaHSO3与NaHSO4，二者等物质的量恰好完全反应，该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

点评 本题主要考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律以及化学用语的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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