Question

11．如图是我校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．
甲同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶
（2）经计算，配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL（保留小数点后一位）
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是BD
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质盐酸的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对溶液浓度的影响．

解答 解：（1）配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸，可用量筒量取一定体积的浓盐酸，在烧杯中加水稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗涤烧杯，将洗涤液一并转移到容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线2～3cm时，改用教头滴管定容，最后摇匀，装瓶，则还需要的仪器有100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶； 
（2）浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质盐酸的物质的量不变，令需要浓盐酸的体积为V，则100mL×1mol•L^-1=V×11.8mol/L，解得：V=8.5mL；
故答案为：8.5；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A不符合；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量HCl沾在烧杯内壁和玻璃棒上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故B符合；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量无影响，所配溶液浓度无影响，故C不符合；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D符合；
故选BD．

点评 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．