下列关于物质的性质和用途表述没有直接联系的是( )选项性质用途A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆C镁燃饶时发出耀眼的强光制作照明灯DAl(OH)3加热易分解塑料的阻燃剂A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列关于物质的性质和用途表述没有直接联系的是（　　）

选项	性质	用途
A	钠和钾的合金能导电	原子反应堆的导热剂
B	二氧化硫具有漂白性	漂白纸浆
C	镁燃饶时发出耀眼的强光	制作照明灯
D	Al（OH）₃加热易分解	塑料的阻燃剂

A．

B．

C．

D．

分析 A、合金的熔点低；
B、二氧化硫具有漂白性；
C、镁条燃烧发生耀眼的强光；
D、Al（OH）₃受热分解生成H₂O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低．

解答解：A、钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂，是因为熔点低，而不是导电，所以物质的性质和用途表述没有直接联系，故A错误；
B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，物质的性质和用途表述有直接联系，故B正确；
C、镁条燃烧发生耀眼的强光，可制作照明灯，物质的性质和用途表述有直接联系，故C正确；
D、Al（OH）₃受热分解生成H₂O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D正确；
故选A．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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20．下列计算结果正确是（　　）

	A．	向含有1mol AlCl₃的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g 白色沉淀
	B．	1 mol O₂与金属Na充分反应，转移电子的数目为4 N_A
	C．	向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO₂气体
	D．	标准状况下，用一充满干燥HCl气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L

19．下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是AB（填选项）
②可用作反应容器并能进行加热的是CD（填选项）
③下列操作，使得实验结果偏小的是A（填选项）
A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．
D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．

16．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

	A．	H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子
	B．	HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
	C．	CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子
	D．	SO₂和SO₃来化轨道类型均为sp²杂化，空间构型分别为V形、平面三角形

3．物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H₂SO₄；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
③写出由B物质生成C物质的反应方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A在常温下为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：ANH₃；CNO₂．
②写出实验室制取气体A的反应方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．
③请写出由A生成B的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

实验室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的体积是（）

A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。

① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

序号	条件	现象	结论
温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。

实验2、3的目的是。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是。

② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K 。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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