题目内容
下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ）
| A、2F2（g）+2H2O=4HF+O2 |
| B、SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ |
| D、3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物作氧化剂，失电子化合价升高的反应物作还原剂，根据元素化合价变化来分析解答．
解答：
解：A．该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；
B．该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；
C．该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；
D．该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；
故选A．
B．该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；
C．该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；
D．该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，根据氧化剂和还原剂与元素化合价变化的关系来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g |
| B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA |
| C、含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 |
| D、1L含NA个NH3?H2O的氨水，其浓度为1mol?L-1 |
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（ ）
| A、沉淀X的成分是SiO2 |
| B、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| C、蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物 |
| D、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 |
Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气．以下关于Na3N的说法中正确的是（ ）
| A、Na3N与盐酸反应时生成两种盐 |
| B、在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 |
| C、Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 |
| D、Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同 |
下列离子组合，能够大量共存的是（ ）
| A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- |
| B、透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- |
| C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+ |
| D、强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）
| A、HCO3-→CO2 |
| B、CuO→CuSO4 |
| C、MnO4-→Mn2+ |
| D、2Cl-→Cl2 |
下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ）
| A、电离平衡常数与温度无关 |
| B、相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 |
| C、对于CH3COOH?CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值增大 |
| D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 |
下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、二氧化碳 碳酸钠 |
| B、硫酸钠 乙醇 |
| C、氧化铝 硫 |
| D、盐酸 蔗糖 |
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的氧原子数为2NA |
| B、浓度为0.5 mol/L 硝酸溶液中含有0.5NA个氢离子 |
| C、0.1mol铁与氯气完全反应，反应中转移的电子数为0.2NA |
| D、在非标准状况下，NA个NO分子的体积不可能为22.4L |