题目内容
Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气．以下关于Na3N的说法中正确的是（ ）
| A、Na3N与盐酸反应时生成两种盐 |
| B、在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 |
| C、Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 |
| D、Na+与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气，N元素的化合价不变，该反应生成NaOH和氨气，再与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，并结合原子结构来解答．
解答：
解：A．Na3N与盐酸反应时生成两种盐为氯化钠和氯化铵，故A正确；
B．在Na3N与水反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小，故C正确；
D．Na+与N3-的核外电子数均为10，则电子排布都与氖原子的相同，故D错误；
故选AC．
B．在Na3N与水反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小，故C正确；
D．Na+与N3-的核外电子数均为10，则电子排布都与氖原子的相同，故D错误；
故选AC．
点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应的判断及原子结构，根据元素化合价、离子半径大小的比较方法等来分析解答，难度中等．
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等 |
| B、常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12 L |
| C、标准状况下2 g O2与3 g O3所含原子个数相等 |
| D、常温常压下，1.7g NH3中所含电子数为NA |
下列离子能大量共存的是（ ）
| A、OH- S042- Ba2+ Na+ |
| B、H+ Na+ Al3+ Cl- |
| C、OH- NH4+ N03- K+ |
| D、Fe2+ H+ N03- K+ |
Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（ ）
| A、2.25mol/L |
| B、2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.6mol/L |
在下列条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=1的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32- |
| B、加入铝能反应放出氢气的溶液Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
| C、能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、AlO2-、NO3- |
| D、无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- |
将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
| A、硝酸、烧碱、硝酸铵 |
| B、磷酸、纯碱、食盐 |
| C、甲烷、熟石灰、碳酸氢钠 |
| D、硫酸氢钠、石灰石、硝酸亚铁 |
下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ）
| A、2F2（g）+2H2O=4HF+O2 |
| B、SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ |
| D、3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO |
下列关于钠的说法中错误的是（ ）
| A、金属钠有强的还原性 |
| B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 |
| C、钠在氧气中燃烧产生大量的白烟 |
| D、钠元素在自然界中均以化合态存在 |