题目内容
实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ）
| A、HCO3-→CO2 |
| B、CuO→CuSO4 |
| C、MnO4-→Mn2+ |
| D、2Cl-→Cl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入还原剂才能实现，说明题中所给物质作氧化剂，氧化剂在氧化还原反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：需要加入还原剂才能实现，说明题中所给物质作氧化剂，氧化剂在氧化还原反应中得电子化合价降低，
A．该反应中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，锰元素化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故C正确；
D．该反应中，氯元素的化合价由-1价变为0价，则氯离子失电子作还原剂，故D错误；
故选C．
A．该反应中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，锰元素化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故C正确；
D．该反应中，氯元素的化合价由-1价变为0价，则氯离子失电子作还原剂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，根据氧化剂和还原剂与元素化合价之间的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（ ）
| A、2.25mol/L |
| B、2mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.6mol/L |
将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
| A、硝酸、烧碱、硝酸铵 |
| B、磷酸、纯碱、食盐 |
| C、甲烷、熟石灰、碳酸氢钠 |
| D、硫酸氢钠、石灰石、硝酸亚铁 |
下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ）
| A、2F2（g）+2H2O=4HF+O2 |
| B、SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ |
| D、3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO |
体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、不能确定 |
有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
| A、8 g |
| B、15.5 g |
| C、11.7 g |
| D、无法计算 |