题目内容
下列离子组合，能够大量共存的是（ ）
| A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- |
| B、透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- |
| C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+ |
| D、强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．Fe3+与SCN-反应；
B．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；
C．加入铝粉后产生氢气的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液；
D．强酸性溶液，如离子之间不发生反应，则可大量共存．
B．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；
C．加入铝粉后产生氢气的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液；
D．强酸性溶液，如离子之间不发生反应，则可大量共存．
解答：
解：A．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．加入铝粉后产生氢气的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下，不能存在NO3-，因不生成氢气，碱性条件下不能存在Al3+，故C错误；
D．强酸性溶液中，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．加入铝粉后产生氢气的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下，不能存在NO3-，因不生成氢气，碱性条件下不能存在Al3+，故C错误；
D．强酸性溶液中，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握相关离子的性质以及离子反应类型的判断，把握题给信息，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、l mol N2的质量为28 g/mol |
| B、OH-的摩尔质量为17 g/mol |
| C、H2SO4的相对分子质量为98 g |
| D、l mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 |
在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）
| A、1 mol?L-1 |
| B、0.5 mol?L-1 |
| C、0.3 mol?L-1 |
| D、0.6 mol?L-1 |
在下列条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=1的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32- |
| B、加入铝能反应放出氢气的溶液Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
| C、能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、AlO2-、NO3- |
| D、无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ）
| A、2F2（g）+2H2O=4HF+O2 |
| B、SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ |
| D、3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO |
下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A、常温下，在PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| B、常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| C、常温下，在PH＜7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、常温下，在含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向一份中加铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（ ）| A、混合酸中NO的物质的量为0.2 mol |
| B、OA段产生的是NO，BC段产生氢气 |
| C、溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D、c（H2SO4）为4 mol/L |