题目内容
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（ ）
| A、沉淀X的成分是SiO2 |
| B、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| C、蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物 |
| D、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 |
考点：镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：据金属氧化物MgO、Fe2O3会溶于酸，不会溶于碱，二氧化硅、A12O3、氢氧化铝会溶于强碱进行分析．
A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，Fe2O3不溶于水，溶于酸；
B、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子；
C、组成中有氧化铝为两性氧化物、二氧化硅为酸性氧化物；
D、氯化镁和氯化铁、氯化铝中加入过量氢氧化钠后，会生成沉淀Fe（OH）3和Mg（OH）2，Al（OH）3能溶于强碱，不能溶于弱碱．
A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，Fe2O3不溶于水，溶于酸；
B、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子；
C、组成中有氧化铝为两性氧化物、二氧化硅为酸性氧化物；
D、氯化镁和氯化铁、氯化铝中加入过量氢氧化钠后，会生成沉淀Fe（OH）3和Mg（OH）2，Al（OH）3能溶于强碱，不能溶于弱碱．
解答：
解：金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等．
A、沉淀X的成分是SiO2，故A正确；
B、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故B正确；
C、蛇纹石成分中能溶于盐酸的有MgO、A12O3、Fe2O3，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，不溶的SiO2是酸性氧化物，A12O3是两性氧化物，故C错误；
D、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，滤液和沉淀中各含两种金属元素，故D正确．
故选C．
A、沉淀X的成分是SiO2，故A正确；
B、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故B正确；
C、蛇纹石成分中能溶于盐酸的有MgO、A12O3、Fe2O3，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，不溶的SiO2是酸性氧化物，A12O3是两性氧化物，故C错误；
D、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，滤液和沉淀中各含两种金属元素，故D正确．
故选C．
点评：本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，关键是理解氧化铝是两性氧化物．
练习册系列答案
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