Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4LN₂与CO混合气体的质量为28g
• B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H₂，转移电子数为2N_A
• C、含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂和水反应时，转移0.2mol电子
• D、1L含N_A个NH₃?H₂O的氨水，其浓度为1mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、N₂与CO的摩尔质量相同为28g/mol，依据n=

m

M

=

V

22.4

计算分析判断；
B、依据n=

m

M

计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；
C、依据过氧化钠和水反应的化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移数；
D、浓度为1mol?L^-1氨水是溶解前的氨气的物质的量为1mol，形成1L溶液；

解答： 解：A、N₂与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN₂与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；
B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H₂，物质的量为1mol，2H⁺～H₂，转移电子数为2N_A，故B正确；
C、含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；
D、不是一水合氨是1mol/L，而是溶液中所有的N原子的存在形式加起来，是1mol/L，包括一水合氨包括 铵根离子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量的计算，气体摩尔体积的条件应用，注意氨水溶液浓度的分析判断，题目难度中等．