题目内容
下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ）
| A、电离平衡常数与温度无关 |
| B、相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 |
| C、对于CH3COOH?CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值增大 |
| D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，据此分析．
解答：
A、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，故A错误；
B、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故B正确；
C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH?CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，故C错误；
D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；
故选B．
B、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故B正确；
C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH?CH3COO-+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，故C错误；
D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（K）是温度的常数，题目难度不大．
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有四位同学分别对四种溶液中所含的四种离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（ ）
| A、K+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、OH-、CO32-、Cl-、NO3- |
| C、Ba2+、Na+、OH-、NO3- |
| D、K+、NO3-、OH-、Cl- |
在下列条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=1的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32- |
| B、加入铝能反应放出氢气的溶液Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
| C、能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、AlO2-、NO3- |
| D、无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- |
下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ）
| A、2F2（g）+2H2O=4HF+O2 |
| B、SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ |
| D、3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO |
下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A、常温下，在PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| B、常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| C、常温下，在PH＜7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、常温下，在含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |