题目内容
有体积相同，pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
| A、两溶液溶质物质的量浓度相同 |
| B、用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 |
| C、两溶液中OH-离子浓度相同 |
| D、加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．pH相等的NaOH和氨水，氨水浓度大于NaOH；
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；
C．pH相等则氢氧根离子浓度相等；
D．加水稀释促进弱电解质电离．
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；
C．pH相等则氢氧根离子浓度相等；
D．加水稀释促进弱电解质电离．
解答：
解：A．NaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH相等的NaOH和氨水，氨水浓度大于NaOH，故A错误；
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故B错误；
C．pH相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中OH-浓度相同，故C正确；
D．加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故D错误；
故选C．
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故B错误；
C．pH相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中OH-浓度相同，故C正确；
D．加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点来分析解答，易错选项是B，注意：消耗酸的体积与碱的物质的量有关，与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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