Question

25℃时，用0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄溶液；②少加了1滴H₂SO₄溶液（设1滴为0.05mL），则①和②的溶液中由水电离出的c（H⁺）之比的值是（　　）

• A、1
• B、50
• C、2.5×10³
• D、10⁴

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据多滴了1滴H₂SO₄，溶液呈酸性，抓住过量的H⁺求出c（H⁺），少滴了1滴H₂SO₄，溶液呈碱性，抓住过量的OH^-求出c（OH^-），然后根据水的离子积常数求出c（H⁺）．

解答： 解：多加1滴H₂SO₄，溶液中c（H⁺）=

0.05×10-3L×0.01mol/L×2

0.1L

=10^-5 mol?L^-1；
少加1滴H₂SO₄，溶液中c（OH^-）=

0.05×10-3L×0.01mol/L×2

0.1L

=10^-5 mol?L^-1，c（H⁺）=

10-14

10-5

=10^-9mol?L^-1_，=两种情况下c（H⁺）之比是，

10-5

10-9

=10⁴，故选：D．

点评：本题主要考查了溶液中氢离子浓度的计算，难度不大，要抓住溶液的酸碱性，即判断谁过量是解决本题的关键．