Question

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，用序号选择填空：
A．①＞②＞③B．①＞②=③C．①=②＞③
（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是

 

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（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为

 

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（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生氢气的体积关系为

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH=-lgc（H⁺），浓度相同，溶液pH大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；
（2）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；
（3）根据硫酸和盐酸为强酸，溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离分析；

解答： 解：（1）当它们的物质的量浓度相同时，CH₃COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸；H₂SO₄是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据pH=-lgc（H⁺）可知，溶液的pH由大到小排列的是：③＜②＜①，
故答案为：A；
（2）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol；需要③H₂SO₄ 0.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为：③＜②=①，
故答案为：C；
（3）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，硫酸和盐酸为强酸，PH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气相等，而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气最多，所以产生氢气的体积关系为：①＞②=③，故答案为：B；

点评：本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、硫酸为二元强酸、盐酸为一元强酸，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．