常温下.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液反应.下列说法正确的是( )A．CH3COOH的浓度比NaOH溶液大.反应后醋酸过量呈酸性B．CH3COOH溶液中水的电离程度大于NaOH溶液中水的电离程度C．反应后溶液中的离子浓度一定是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．反应后的溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)可能相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH的浓度比NaOH溶液大，反应后醋酸过量呈酸性
	B．	CH₃COOH溶液中水的电离程度大于NaOH溶液中水的电离程度
	C．	反应后溶液中的离子浓度一定是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	反应后的溶液中c（Na⁺）与c（CH₃COO^-）可能相等

分析醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，所以CH₃COOH的浓度比NaOH溶液大，由此分析解答．

解答解：A、不知按何种体积之比反应，故A错误；
B、pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，所以两者对水的电离抑制程度相同，所以水的电离程度相同，故B错误；
C、两者按何种体积之比参与反应，不知，所以离子浓度大小不知，故C错误；
D、两者反应溶液后溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评本题考查酸碱混合的定性判断，难度不大，注意醋酸为弱电解质的特点，为解答该题的关键．

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14．燃烧由甲烷与氢气组成的混合气体．如果完全燃烧后生成CO₂的质量刚好等于原混合气体的质量，则此混合气体中甲烷和氢气的体积比是1：14．如果完全燃烧后消耗了等体积的氧气，则此混合气体中甲烷和氢气的质量比为4：1．

10．分子式为 C₁₀H₁₄且属于苯的同系物的同分异构体有______种（　　）

常温下，向20.00mL 0.1000mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol•L^-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	点a所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	点b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	点c所示溶液中：c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O ）+c（OH^-）
	D．	点d所示溶液中：c（NH₃•H₂O ）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）

14．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．
请根据流程回答下列问题：

（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①Fe₂O₃、③热能、④SO₂．
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为4FeS₂+110₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为72%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.78吨．[H-1 O-16 S-32 Fe-56]
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺．
②要利用MgCl₂•6H₂O制得无水氯化镁，应采取的措施是在干燥HCl气流中脱水，抑制MgCl₂水解．
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
A．Ar B．CO₂ C．空气 D．O₂ E．水蒸气
（5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．

4．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素单质的结构式为N≡N．
（1）写出含有A、D、E三种元素的化合物电子式是

．
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（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成物对环境都无污染．在火箭推进剂发生燃烧时，1mol C₂D₄和足量C₂A₄完全反应生成两种气态产物放出的热量为258.4KJ，则该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-258.4 kJ•mol^-1．

11．在一定温度下，将6mol C0₂和8mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）△H＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）

t/min	1	4	8	11
N（H₂）/mol	6	2.6	2	2

	A．	反应前4min的平均速率v（C0₂）=0.45 mol/（L min）
	B．	该温度下，该反应的平衡常数为0.5
	C．	其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH₃0H的体积分数增大
	D．	达到平衡时，H₂的转化率为25%

8．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	丙烯的球棍模型：		B．	乙醇的比例模型：
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9．工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO．某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中碳过量，发生了反应：C+CO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，则只能生成CO₂．为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末）．请回答下列问题：
（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是A （填字母）．
A．干燥的CO₂ B．干燥的Ar
（2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是防止倒吸．
（3）装置C中澄清石灰水的作用是检验碳与二氧化硅反应是否有CO₂生成．
（4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO．为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO₂的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是9克．
（5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀．则A中玻璃管内反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．
（6）指导老师认为上述装置有几处缺点．例如玻璃的成分中含有SiO₂，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂．请你再指出一个缺点：没有尾气吸收装置将CO吸收．