题目内容
13．用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（ ）| A． | 等于4.48L | B． | 小于2.24L | C． | 大于2.24L | D． | 等于2.24L |
分析 铝箔成分是表面为氧化铝的金属铝，氧化铝、金属铝都和强碱溶液反应，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；金属钠放入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，导致生成氢气的体积变大，据此进行解答．
解答 解：钠与水反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6g钠的物质的量为：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，根据化学方程式得生成氢气0.1mol，标况下的体积为2.24L，
铝箔表面氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故生成氢气体积大于2.24L，
故选C．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式
；
（或
）．
6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，画出⑥的原子结构示意图：
，写出①的气态氢化物的分子式NH3．
（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①-⑫化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．
（3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
，写出①的气态氢化物的分子式NH3．（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①-⑫化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．
（3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．