Question

6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物的分子式NH₃．
（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①-⑫化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．
（3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br．
（1）元素⑦在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族，⑥为Si，核外电子数为14，结合核外电子排布书写原子结构示意；①的气态氢化物为氨气；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢化物稳定性与元素非金属性一致；稀有气体原子为稳定结构，化学性质最不活泼；
（3）利用氧化溴离子为溴单质，自身被还原为氯离子；
（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br．
（1）元素⑦在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族，⑥为Si，核外电子数为14，原子结构示意为；①的气态氢化物为NH₃，
故答案为：第三周期ⅥA族；；NH₃；
（2）金属性K＞Na，故碱性KOH＞NaOH，非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，稀有气体原子为稳定结构，故Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：KOH；HF；Ar；
（3）利用氧化溴离子为溴单质，自身被还原为氯离子，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，二者反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语与元素周期律的考查，熟练掌握前四周期元素中在周期表中的位置．