题目内容
1．水在人体中的作用有：水是人体的重要组成部分；水是多种体内物质发生化学反应的催化剂、介质以及反应物；水可调节人体的体温；人们习惯上按不同的溶解性，把维生素分为酯溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性，其溶液显酸性，人体缺少维生素C会患坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸．
分析 水的比热较大，人体中大量的水具有调节体温的作用；
水溶性维生素主要包括维生素B1、维生素B2和维生素C等，维生素C又称为抗坏血酸．
解答 解：水的比热较大，人体中大量的水具有调节体温的作用，
维生素C属于水溶性维生素，它能防治坏血病，所以维生素C又称为抗坏血酸，
故答案为：体温；抗坏血酸．
点评 本题考查了水在人体中的作用，维生素C的作用，题目简单，用化学认识生活，提高了学科素养．
练习册系列答案
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11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ）
| A． | 同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者 | |
| B． | HB-的电离程度大于HB-的水解程度 | |
| C． | 该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2- | |
| D． | 在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+） |
9．下列有关分子晶体的说法中正确的是（ ）
| A． | 分子内均存在共价键 | B． | 分子间一定存在范德华力 | ||
| C． | 分子间一定存在氢键 | D． | 其结构一定为分子密堆积 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蒸发时，应将蒸发皿中的溶液全部加热蒸干后停止加热 | |
| B． | 蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热 | |
| C． | 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的密度小 | |
| D． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口流出 |
13．用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（ ）
| A． | 等于4.48L | B． | 小于2.24L | C． | 大于2.24L | D． | 等于2.24L |
10．
自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是移去部分氨气，点A的平衡常数K=（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3） B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数为0.4（L/mol）2．
自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是移去部分氨气，点A的平衡常数K=（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
（3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3） B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数为0.4（L/mol）2．
11．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中（填写试剂名称），出现黑色沉淀，可以证明有硫化氢存在．
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=3：1．
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉；缺点是吸收CO2能力差．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？碱液循环使用写出这种方法涉及的化学反应方程式．2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②该实验方案中，步骤IV（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中（填写试剂名称），出现黑色沉淀，可以证明有硫化氢存在．
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2，若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=3：1．
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：
| Na2CO3 | K2CO3 | |
| 20℃碱液最高浓度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
| 碱的价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②该实验方案中，步骤IV（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．