Question

6．在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸：
（1）写出醋酸的电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c；（用a、b、c表示，下同）
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c；
（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当三者c（H⁺）相同且相同体积时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b；
（5）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则反应所需时间的由由大到小的顺序是a=b＞c；
（6）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，提供氢离子越多，中和NaOH的能力越大；
（3）HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸电离程度不大；
（4）当三者c（H⁺）相同且相同体积时，盐酸、硫酸提供氢离子物质的量相等，醋酸是弱电解质，氢离子反应后，会促进醋酸电离继续产生氢离子；
（5）氢离子浓度影响反应速率，醋酸是弱电解质，氢离子反应后，会促进醋酸电离继续产生氢离子；
（6）HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大．

解答 解：（1）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，而HCl、硫酸均为强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，硫酸为二元酸，则硫酸溶液中氢离子浓度最大，故c（H⁺）由大到小的顺序是：b＞a＞c，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，溶质物质的量相等，醋酸、HCl均为一元酸，二者提供氢离子物质的量相等，而硫酸为二元酸，提供氢离子物质的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（3）HCl、醋酸为一元酸，而硫酸为二元酸，HCl、硫酸完全电离，醋酸为弱酸，电离程度不大，若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为：c＞a＞b，
故答案为：c＞a＞b；
（4）当三者c（H⁺）相同且相同体积时，盐酸、硫酸提供氢离子物质的量相等，二者生成氢气相等，醋酸是弱电解质，氢离子反应后，会促进醋酸电离继续产生氢离子，醋酸反应生成氢气最多，故生成氢气：c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
（5）氢离子浓度影响反应速率，盐酸、硫酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，生成等量氢气需要时间相等，醋酸是弱电解质，氢离子反应后，会促进醋酸电离继续产生氢离子，氢离子浓度相对较大，生成等量氢气需要时间最少，故所需时间：a=b＞c，
故答案为：a=b＞c；
（6）HCl、硫酸均为强电解质，盐酸、硫酸溶液中氢离子物质的量相等，稀释相同倍数后氢离子仍相等；醋酸是弱电解质，学生相同倍数会促进醋酸电离继续产生氢离子，稀释后醋酸中氢离子浓度最大，故：c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．

点评 本题考查弱电解质电离、反应速率影响因素等，注意强弱电解质的比较，注重基础知识的积累．